Question

下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

Answer 1

答案　(1)第二周期第ⅣA族　(2)NH₃　碱

(3)　　F^－>Al^3＋　(4)不稳定

(5)Na^＋－　离子键和共价键

(6)SO₂、SO₃

解析　根据元素周期表的结构知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl。(1)C(碳)位于元素周期表中第二周期第ⅣA族。(2)H与N形成的4核10电子分子为NH₃，其水溶液呈碱性。

(3)F^－的结构示意图为，Al^3＋的结构示意图为，根据“序小径大”的原则可知，离子半径：F^－>Al^3＋。(4)F、Cl为同主族元素，F的非金属性比Cl的强，故HF比HCl稳定。(5)Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl两种盐，其中NaClO具有漂白性，其电子式为Na^＋－，该化合物中含有离子键和共价键。(6)O与S可形成SO₂、SO₃。