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    8．下列不能使溴水完全褪色的是（　　）
    A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液

    分析 能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及或具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水褪色，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故A不选；
    B．氢氧化钾和溴水反应生成KBr和KBrO，可使溴水褪色，故B不选；
    C．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，可使溴水褪色，故C不选；
    D．KI溶液中的碘离子具有还原性，能够被溴水氧化生成单质碘，碘溶于水呈黄色，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握溴水的组成、化学性质，明确能够使溴水褪色的物质一般具有的化学性质是解答本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
    B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
    C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
    D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：
    实验编号
    T/K    		大理石
    规格    		C（HNO2）/mol．L实验目的
    ①298粗颗粒2.00Ⅰ、实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
    Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响；
    Ⅲ、实验①和实验④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．

    ②    		298粗颗粒
    1.00
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合两个图象的反应是（　　）
    A．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7kJ/mol
    B．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8kJ/mol
    C．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H=-261.3kJ/mol
    D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式的书写或描述正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．O2C．FeD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al
    B．离子半径由大到小：Na+＞S2-＞O2-
    C．离子的还原性由强到弱：S2-＞Cl-＞F-
    D．酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）氨气极易溶于水，氨水中存在变化：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-．请判断氨水存在的微粒有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+（包括分子和离子）．
    （2）实验室制取氨气的方法不少，如果用NH4Cl与消石灰反应制取氨气，则发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，应选择下列装置中的A．

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