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已知短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同,下列比较不正确的是(  )
A、原子序数:X>Y
B、原子半径;X>Y
C、离子半径:Xn+>Ym-
D、离子半径:Xn+<Ym-
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,电子层越多原子半径越大,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小.
解答: 解:A.短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,则原子序数X>Y,故A正确;
B.X位于Y的下一周期,根据电子层越多原子半径越大,原子半径X>Y,故B正确;
C.Xn+和Ym-的电子层结构相同,核电荷数X>Y,故离子半径Xn+<Ym-,故C错误;
D.由C中分析可知,离子半径Xn+<Ym-,故D正确,
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,确定元素在周期表中的相对位置是解题关键,难度中等,学生容易忽略同主族元素H、Li.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

铜和浓硝酸反应过程中有
 
色气体产生,反应的化学方程式为
 
若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量为
 
mol;浓硝酸在反应中表现出的性质是
 
 
.铜和稀硝酸反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(  )
A、K+、Na+、SO42-
B、K+、H+、OH-
C、Na+、Ag+、Cl-
D、Ca2+、OH-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列四个容积固定的密闭容器中,发生反应2SO2+O2=2SO3,其中反应速率最快的是(  )
容器 SO2浓度(mol?L-1 O2浓度(mol?L-1 温度(℃) 催化剂
A 1 0.5 450
B 1 1 450
C 2 1 500
D 2 1 500
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了降低纯净的Na2CO3与HCl反应的速度,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(  )
A、蒸馏水B、氯化钠固体
C、NaCl溶液D、浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Fe2+、SO42-、K+
B、HCO3-、K+、NO3-、SO42-
C、SO42-、Cl-、CO32-、Na+
D、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于如图所示的原电池,下列说法不正确的是(  )
A、Cu为正极,Zn为负极
B、该装置能将化学能转化为电能
C、电子由铜片通过导线流向锌片
D、正极反应为 2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义.
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为
 
.此温度下该反应的平衡常数K=
 

②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是
 

a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图1所示:
①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
 

②能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a.v(NO2)=2v(O2)  
b.容器内压强保持不变 
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 

a.及时分离出NO2气体  
b.适当升高温度 
c.增大O2的浓度     
d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1 200kJ?mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,图2中图象(甲、乙、丙)正确的是
 
(填代号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.15 0
平衡浓度/mol?L-1 0.01 0.105 0.09
请回答:
(1)此反应的化学方程式为
 

(2)已知反应2min达到平衡,则v(X)=
 
mol/(L?min).
(3)反应达平衡时,Y的转化率为
 
..

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