练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
    A．次氯化钙溶液B．碳酸氢钙溶液C．石灰水D．硅酸钠溶液

    分析 A．碳酸的酸性大于HClO的酸性；
    B．二氧化碳与碳酸氢钙不反应；
    C．二氧化碳与足量石灰水反应生成碳酸钙；
    D．碳酸的酸性大于硅酸的酸性．

    解答 解：A．二氧化碳通入次氯化钙溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸钙沉淀，故A不选；
    B．二氧化碳与碳酸氢钙不反应，不可能产生沉淀，故B选；
    C．二氧化碳与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C不选；
    D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意强酸制取弱酸的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO中的还原剂是（　　）
    A．CB．H2OC．H2D．CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；
    （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）单质C不可能具有的性质是D
    A．具有良好的导电性
    B．熔沸点很高
    C．硬度较小
    D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
    各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式
    Fe2O3（Al2O3）
    FeCl2溶液（FeCl3）
    Na2CO3溶液（NaHCO3）
    NaHCO3溶液（Na2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气态氢化物中最不稳定的是（　　）
    A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列各题
    （1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为1：2：3．
    （2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml  1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：1：1．
    （3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．计算下列溶液的物质的量浓度：
    （1）1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液．1mol/L
    （2）1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液．0.025mol/L
    （3）1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（　　）
    A．不溶于水，但必须与溴发生反应B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
    C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用18mol/L的浓硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤、轻摇③定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.5mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）
    A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
    （2）该实验除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相改用切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
    A．偏大，B．偏小，C．无影响
    ①定容时，俯视刻度线A；（填字母，下同）
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C；
    ③量筒洗涤后未干燥直接量取浓硫酸B．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案