已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末.难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.某化学实验小组设计了如下实验.请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 .烧瓶中加入的试剂是．(2)画出虚线框内的实验装置图.并注明所加试剂.说明装置的作用．(3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码).实验现象为 .化学反应方程式是 .该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用

．
（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：

．
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外．

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）从实验室制取氯气的原理分析；
（2）从除杂质的角度思考，HCl易溶于水；
（3）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（4）从原子结构的特点思考；
（5）比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度．

解答： 解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．故答案为：浓盐酸；MnO₂；

（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：

．故答案为：

；除去Cl₂中的HCl气体；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；
（5）：①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故①错误；
②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；
③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，S^2-比Cl^-易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，故③正确；
④元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HCl比H₂S稳定，可说明非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应，不能判断非金属性强弱，故⑤错误；
⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，则可说明非金属性Cl＞S，故⑥正确
所以正确的有②③④⑥；
故答案为：B．

点评：本题以实验装置为知识背景，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程，题目难度中等．

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