Question

现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液． (1) 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________ (2) 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________ (3) 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 A． c(Na+)＝2c() B． c()＞c(OH－)＞c()＞c(H2CO3) C． c()＋c()＝0.1 mol·L－1 D． c(OH－)＝c(H+)＋c()＋2c(H2CO3) (4) 水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________

Answer 1

答案：3．BD;
解析：

(1)	＋H2O＋OH－(2分), 　　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．(2分)
(2)	用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．(2分)
(3)	(2分)
(4)	Kh＝(2分)