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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
    A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
    B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
    C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
    D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
    C

    试题分析：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3为化合反应，属于氧化还原反应，为区域1，故A错误；B、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑为分解反应，属于氧化还原反应，为区域2，故B错误；C、4NH3＋5O24NO＋6H2O属于区域3的氧化还原反应，故C正确；D、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为置换反应，属于氧化还原反应，为区域4，故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语使用正确的是
    A．Mg2+结构示意图：
    B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl
    C．苯甲醛：
    D．水合氢离子电子式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
    ①N2的结构式为               
    ②上述反应的离子方程式为                  ，其平均反应速率v(NO3-)为       mol·L-1·min-1。
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法                                                            。
    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为    g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表述正确的是
    A．质量数为16的氧原子：
    B．漂白粉的有效成分：NaClO
    C．Mg2+结构示意图：
    D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）
    A．浓硫酸的质量增加B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜
    C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
    对于该反应，下列说法正确的是
    A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应
    C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的化学用语正确的是  
    ①NH4H的电子式
    ②硝基苯的结构简式：
    ③葡萄糖的实验式：CH2O
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤Fe2+的离子结构：
    ⑥原子核内有10个中子的氧原子：
    ⑦sp2杂化轨道模型：
    A．②③⑤B．①③⑤⑥C．③⑥⑦D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
    A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
    B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）
    C．过氧化氢（H2O2）和氯化氢（HCl）
    D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

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