[题目]下列溶液中.与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是

A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

【答案】B

【解析】200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度为1mol/L。A、200mL 0.25mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，选项A错误；B、200mL 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，选项B正确；C、100mL 0.5mol/L NaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，选项C错误；D、100mL 2mol/L NaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______。（填序号）

A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

A.配制一定体积准确溶度的标准溶液 B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质 D.量取任意体积的液体

容量瓶上除有刻度线外还应标有________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B. 定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（）

A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 个氧原子

B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

D. 常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(8分，本题需写出计算过程）将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为__________ 。

(3) 向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol

B. 混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol

C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）

A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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