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    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

    【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    （3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

    （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

    练习册系列答案
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    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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    A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键

    B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

    C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

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    B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

    C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH

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    C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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