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    向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（　　）
    A、KNO3溶液
    B、CaCl2溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、Na2CO3溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明沉淀不溶于酸，可能为硫酸钡或氯化银沉淀，以此解答该题．
    解答： 解：Ba（NO3）2溶液与KNO3溶液、CaCl2溶液不反应，加入Na2CO3溶液，可生成BaCO3沉淀，但溶于盐酸，加入Na2SO4溶液，生成BaSO4不溶于酸，
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握信息中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于数以千万种的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
    （1）现有下列6种物质：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其 他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
    ①
     
    ； ②
     
    ．
    （2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
     
    ．
    （3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表 示二者之间的关系：
     
    ．
    （4）生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的
     
    和
     
    ，用
     
    可以鉴别（填化学专用名词）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ；①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有关数据如下下列判断不正确的是（　　）
     PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度（mol/L）2.01.00
    平衡浓度（mol/L）c1c20.4
    A、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
    B、反应5min内，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
    C、当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
    D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    ③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
    （1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3
     
    ．
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
     
    ，滴定到终点的颜色变化为
     
    ．
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反应消耗V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（快），MnO（OH）2+2I-+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32-=2I-+S4O62-，则水中溶解氧量（单位是mg/L）为（　　）
    A、8000ab/V
    B、8000Vb/a
    C、16000Vb/a
    D、16000ab/V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
    A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
    B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液
    C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤
    D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是红棕色金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反应吸热），随着温度的升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（　　）
    A、B和C都是固体
    B、B和C一定都是气体
    C、B和C可能都是气体
    D、无法判断

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