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    下列有关实验原理或实验操作正确的是  (   )

    A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

    B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水

    C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

    D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作为保鲜食品的包装材料，用它作为中间层，制造多层复合材料，更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，它的结构简式是。下列说法错误的是(　　)

    A．PVDC是由单体CCl2===CH2发生加聚反应合成的

    B．PVDC是由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成的

    C．PVDC也有很大的缺点，如在空气中熔融可分解，分解成为HCl、炭黑、水蒸气等，会污染空气

    D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

    (1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　                    。

    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ，

    它能净水的原因是②                                                       。

    （4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

      ①反应I的化学方程式为　　                                                。

      ②反应II的离子方程式为　　                                               。

      ③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

    A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C．pH＝7的溶液

    D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的  (   )

    A．质子数         B．中子数       C．电子数         D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

    A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

    B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

    C．22.4L N2所含分子数为NA

    D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝×100%

    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：

    (1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。

    (2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－e－ClO2，阴极电极反应式为_______________。

    (3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________。

    (4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

    ①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

    ②氢气和氯气合成氯化氢

    ③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。

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