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【题目】N元素的单质及其化合物之间的转化关系:NH3N2NO NO2HNO3。回答下列问题:

(1)N元素在元素周期表中的位置为_______

(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式,下同),只能用排空气法收集的是______

(3)氮的氧化物是空气的主要污染物,下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞

(4)NO2形成酸雨的化学方程式为______

(5)Ertl(2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究,并将研究成果用于汽车尾气处理中,在催化剂存在下可将NOCO反应转化为两种无色无毒气体,用化学反应方程式表示这个过程______

(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应,两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况),计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)

【答案】第二周期,第VA NON2 NH3NO2 ABD 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+2CO2CO2+N2 13 mol/L

【解析】

(5)在催化剂存在下可将NOCO反应转化为两种无色无毒气体是N2CO2,根据电子守恒及原子守恒,书写反应方程式;

(6)先计算Cu及气体的物质的量,根据HNO3反应后变为Cu(NO3)2NONO2,利用N元素守恒计算硝酸的物质的量,最后根据物质的量浓度定义式计算硝酸的浓度。

(1)N7号元素,原子核外电子排布是25,因此在周期表的位置是位于第二周期第VA族;

(2)在上述四种气体中NO能够与空气中的O2反应产生NO2,因此只能使用排水法收集;N2的相对分子质量是28,与空气的平均相对分子质量29,二者非常接近,若采用排空气方法收集,不能得到纯净气体,因此只能采用排水方法收集;

NH3极容易溶于水,并且与水会发生反应产生NH3·H2O,结合其密度比空气小的特点,NH3只能采用向下排空气方法收集;NO2H2O反应产生HNO3NO,因此也不能采用排水方法收集,由于其相对分子质量比空气大,要采用向上排空气方法收集;

(3)A. 酸雨是由SO2及氮的氧化物等引起的,与氮的氧化物排放有关,A符合题意;

B. 光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的NONO2发生复杂变化造成的,与氮的氧化物排放有关,B符合题意;

C. 白色污染是塑料等造成的,与氮的氧化物排放无关,C不符合题意;

D. 臭氧层空洞与飞机尾气排放的NONO2及冰箱制冷剂氟利昂的排放有关,因此与氮的氧化物排放有关,D符合题意;

故合理选项是ABD

(4)NO2H2O反应产生HNO3NO,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3进入雨水中形成酸雨;

(5)在催化剂存在下,NOCO反应转化为两种无色无毒气体是N2CO2,根据电子守恒及原子守恒,可得反应方程式为:2NO+2CO2CO2+N2

(6)12.8 g铜的物质的量n(Cu)==0.2 mol,反应产生的标准状况下NONO2气体的物质的量n(NO+NO2)==0.25 molHNO3在反应中的作用:一部分转化为Cu(NO3)2,一部分变为NONO2气体,根据N元素守恒,可知HNO3的物质的量n(HNO3)=2[Cu(NO3)2]+ n(NO+NO2)=2×0.2 mol+0.25 mol=0.65 mol,由于硝酸的体积是50 mL,则该硝酸的物质的量浓度c(HNO3)==13 mol/L

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