Question

请回答下列问题：
（1）配平下列离子方程式：

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^-═

 

Fe

O

n- 4

+

 

Cl^-+

 

H₂O．
（2）已知反应中ClO^-与OH^-的物质的量之比为3：4，则n=

 

；若有3mol Cl^-生成，此时转移电子的物质的量为

 

．
（3）根据以上知识，推测Fe

O

n- 4

能和下列

 

（填字母）反应．
A．O₂ B．SO₂ C．H₂S    D．HClO．

Answer 1

分析：（1）令Fe（OH）₃计量数为1，设ClO^-计量数为x，OH^-计量数为y，利用原子守恒，则FeO₄^n-计量数为1，Cl^-计量数为x，根据电荷守恒x+y=n+x，所以y=n，即OH^-═的计量数为n，再根据氢原子守恒得H₂O6+n=的计量数为

3+n

2

，再根据氧原子守恒：3+x+n=4+

3+n

2

，则x=

5-n

2

；
（2）ClO^-与OH^-的物质的量之比为3：4，即

5-n

2n

=

3

4

，所以n=2；根据氯元素化合价变化分析；
（3）FeO₄^n-具有强氧化性．

解答：解：（1）令Fe（OH）₃计量数为1，设ClO^-计量数为x，OH^-计量数为y，利用原子守恒，则FeO₄^n-计量数为1，Cl^-计量数为x，根据电荷守恒x+y=n+x，所以y=n，即OH^-═的计量数为n，再根据氢原子守恒得H₂O6+n=的计量数为

3+n

2

，再根据氧原子守恒：3+x+n=4+

3+n

2

，则x=

5-n

2

，
则化学方程式为：Fe（OH）₃+

5-n

2

ClO^-+n OH^-═FeO₄^n-+

5-n

2

Cl^-+

3+n

2

H₂O，把方程式左右两边乘以2，可得2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-═2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（3+n） H₂O，
故答案为：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（3+n）；
（2）ClO^-与OH^-的物质的量之比为3：4，即

5-n

2n

=

3

4

，所以n=2；氯元素化合价从+1价降低到-1价，失去2个电子，因此生成3mol Cl^-转移6mol电子，
故答案为：2；6mol；
（3）FeO₄^n-具有强氧化性，SO₂ 和H₂S具有还原性，能发生氧化还原反应，故答案为：BC．

点评：本题考查了氧化还原方程式的配平，电子转移等难度较大，配平方程式时要注意利用原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒．