Question

（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                      。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                     。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                   （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：
                                                                                               。
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                         。
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
                                                                         。

Answer 1

（1） （1分）  （2）H₂O>NH₃（1分） 
（3）Cl^->O^2->Na⁺>Mg²⁺（1分）
（4）（2分）
               
（5）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（2分）（6）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）

A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，因此B是钠元素。C的相对原子质量是24，所以质子数是12，及是镁元素。D的原子M层上有7个电子，所以D是氯元素。E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，则氮元素。
（1）镁离子核外电子是10个，结构示意图为。
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素的，所以水的稳定性强于氨气的。
（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序为
Cl^->O^2->Na⁺>Mg²⁺。
（4）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为