【题目】下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高
【答案】D
【解析】
A、生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，无法确定有机物的组成，选项A错误；
B、浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化，所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积不一定是生成的水蒸气的体积，选项B错误；
C、温度＞100℃，生成的水为气态，根据CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O（g），如果反应前后气体体积不变则有：1+（x+）=x+，解得，y=4，若体积减少，1+（x+）＞x+，解得，y＜4，否则y＞4，选项C错误；
D、由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，选项D正确；
答案选D。
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【题目】在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反应可表示为3X+Y 
2Z
B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小
D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆
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【题目】已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液
D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
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【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应：
，
副反应：
，
解聚反应：
，
回答下列问题：
(1)反应
的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_________。
②最佳的反应时间为__h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ____（填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1）A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。
（2）B装置的作用：①______；②______；③______。
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。
（4）E装置的作用是_____(填序号)。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（6）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。
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【题目】室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数
B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点
C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)
D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1
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【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色
B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C. Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色
D. 热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色
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