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    16．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

    分析 A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    C．二者均与碳酸钠溶液反应；
    D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，则不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏可除杂，故B正确；
    C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
    D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰、蒸馏可除杂，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡
    B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸
    C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
    D．在苯中铜氢气制备环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
    ①写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②b处应该通入甲醇（填空气或者甲醇）M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）
    ③用该电池电解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
    阳极：Cu-2e-=Cu2+；
    阴极：Cu2++2e-=Cu；
    （2）写出步骤（4）的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
    （3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（　　）
    A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．10 g氖气所含原子数为6.02×1023
    B．25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
    C．实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解
    D．把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．回答以下问题：
    （1）Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中含有极性键的数目是4；NH4+的空间构型是正四面体．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有8mol N-H键断裂，则形成的π键有6mol．
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化和sp3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
    A．共价键      B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
    ①甲池中有红色物质析出的是碳棒．甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ②写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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