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    【题目】常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

    A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

    C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

    【答案】B

    【解析】

    常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变，溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，则：

    A．有溶质氢氧化钙析出，A正确；

    B．溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

    C．氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

    D．OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）

    A. a mLB. （50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于amL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    方案


    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g


    将NO2球浸泡在冷水和热水中

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    制备氨气

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
    试回答：
    （1）写出下列元素的符号： B：；N：
    （2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ． （写元素符号）
    （3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

    A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维

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    【题目】回答下列问题
    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15399

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B元素位于周期表五个区域中的区

    ②ACl2分子中A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为 ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 ．
    ②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式 ．
    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
    A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
    （3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式 ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
    （1）除上述仪器中，配制过程中还差的有 ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为 ． 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用 ． （填代号）
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 ． （填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容量，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
    （3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
    甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.点a的正反应速率比点b的大
    B.点c处反应达到平衡
    C.点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
    D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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