Question

5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11

• A． 向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2C1O^-+CO₂+H₂O═2HC1O+CO₃^2-
• B． 相同浓度的CH₃COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大
• C． 向0．lmol•L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9
• D． 常温下，0•lmol•L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH=4：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞_c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．强酸制取弱酸判断，CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O＞HCO₃^-；
B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
C．电离常数计算分析；
D．常温下，0•lmol•L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH=4，溶液显酸性，溶液中酸根离子电离程度大于其水解程度．

解答 解：A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．相同浓度的CH₃COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度后者大，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，则c（H⁺）=1×10^-5mol/L，则pH=5，故C正确；
D．常温下，0•lmol•L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH=4，溶液显酸性，溶液中酸根离子电离程度大于其水解程度，离子浓度大小为：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．