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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属阳离子被还原一定生成金属单质
    B、氧化还原反应中有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原
    C、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
    D、含有最高化合价的元素的化合物不一定有强氧化性
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．如金属阳离子存在多种价态，被还原不一定生成单质；
    B．氧化还原反应可发生在同一种元素之间；
    C．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；
    D．氧化性的强弱与化合价的高低无关．
    解答： 解：A．Fe3+→Fe2+，被为还原，没有单质生成，故A错误；
    B．氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；
    C．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应如2O3=3O2，故C错误；
    D．氧化性的强弱与化合价的高低无关，只与得失电子的难易有关，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念以及物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的贮存方法，错误的是（　　）
    A、钠存入在煤油里
    B、硝酸存放在无色试剂瓶中
    C、生产上用铝槽车装浓硝酸
    D、烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于离子结构示意图的是
     
    （填字母编号）．
    （2）性质最稳定的原子是
     
    （填字母编号）．
    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式
     
    ．
    （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号
     
    ．
    （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、片刻后可观察到滤纸b点变红色
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D、Cu电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol?L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为
     
    ，表示其中和热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为
     
    kJ/mol，该反应的热化学方程式为
     

    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（　　）
    A、C12
    B、NH3
    C、CO2
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变
     
    色．
    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是
     
    ．
    （3）5.4g H2O所含氢原子数与
     
     L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
    （4）以下物质：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④饱和食盐水   ⑤HNO3   ⑥Cu
    属于电解质的有
     
    （填序号）．
    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
    E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：
     
    →E→
     
    →
     
    →B→
     
    →A
    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ．
    ②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化
    B、氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    C、得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原
    D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）Fe2O3固体（红棕色）属于
     
    （填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
     

    （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
     

    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

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