Question

2．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A
• B． 标准状况下，11.2LSO₂和SO₃的混合物中硫原子数为0.5N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目为0.1N_A
• D． 通常情况下，3.4gNH₃中共用电子对数为0.8N_A

Answer 1

分析 A．铜与硫单质反应生成的是氯化亚铜；
B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
C．铵根离子在溶液中发生水解，导致铵根离子数目减少；
D．氨气分子中只含有3个N-H共用电子对．

解答 解：A.6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1molCu与硫蒸气反应生成0.05molCu₂S，产物中Cu元素的化合价为+1价，则反应中转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1N_A，故A正确；
B．标准状况下，SO₃的状态不是气体吧，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.1L0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于部分铵根离子水解，则溶液中含有NH₄⁺数目小于0.1N_A，故C错误；
D.3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有共用电子对的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有共用电子对数为0.6N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．