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    【题目】1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为

    A. 10aL B. (3a+b)L C. (b-a)L D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】

    先写出三种物质燃烧反应的化学方程式，在150℃时水是气体，观察物质燃烧前后的气体体积变化，再分析气体混合物的总体积。

    氧气过量时，燃烧发生反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O 、2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，恢复150℃、1.01×105Pa时，生成的水为气态，由方程式可知，2体积乙炔燃烧后气体体积减少1体积，甲烷燃烧前后气体的体积不变，而2体积丙烯燃烧后气体体积增大1体积，故燃烧后混合物气体的体积不变，此时混合气体的体积为(a+a+a+b)L=(3a+b)L，选项B符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为

    ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

    ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

    已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    能量(kJ·mol1)

    1310

    442

    x

    669

    （1）计算表中x=_______。

    （2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。

    ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

    ②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。

    Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。

    （3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。

    Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

    （4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B. 所有的原子都在同一平面上

    C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

    D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

    (1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)

    (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

    (3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为：

    CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH

    它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（　　）

    A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨

    C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。

    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。

    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）

    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    NN

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H=_____________。

    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___（保留一位小数）。

    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的总物质的量不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变

    ⑤NH3的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

    在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

    （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

    此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式___；

    （2）写出蔗糖的分子式___；

    （3）医院常用消毒酒精的体积分数是___；

    （4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式___。

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