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    7．关于油脂在人体中的生理功能的理解错误的是（　　）
    A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供能量
    B．多摄入动物脂肪对人体有害
    C．油脂能保持体温，保护内脏器官
    D．油脂能促进VB、VC的吸收

    分析 A．油脂可在人体内提供能量；
    B．过多的摄入动物油酯对人体有害；
    C．油脂能保持体温，保护内脏器官；
    D．促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．

    解答 解：A．油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量，故A正确；
    B．任何事物都讲究适量，多了当然不好，动物脂肪多吃不仅造成肥胖，还会影响钙的吸收，且较多的摄入胆固醇，故B正确；
    C．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，故C正确；
    D．油脂能促进脂溶性维生素吸收，不能促进水溶性维生素的吸收，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查油脂的性质和在人体中的作用，题目难度不大，注意促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
    A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
    C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
    a．容器中的压强不变    
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
    C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．燃烧垃圾能产生空气污染物和某些致癌物质，下列物质中极易使人致癌的是（　　）
    A．一氧化碳B．二氧化碳C．氯化氢D．二噁英

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液为紫色，反应到达终点时紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示剂，不需要指示剂；
    （2）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数5.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列关于中和热的说法中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH反应的中和热相等
    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．

    （1）电源中，a电极名称是负极．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水，并测定含氰废水的处理百分率．利用图2所示装置进行实验．连接下图中各仪器，检查气密性，各装置都装好药品．将CN-的浓度为0.2000mol•L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置1的锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置1中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    可能还有的反应：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
    （3）从左向右，各装置的接口顺序为a-d-e-b-c-g-h-f
    （4）装置2中的NaOH溶液的作用是防止空气中的CO2被装置3中的Ba（OH）2溶液吸收
    （5）装置5的作用为除去CO2中的Cl2．
    （6）反应结束后，（从装置2）缓缓通入空气的目的是保证生成的CO2全部被Ba（OH）2 溶液吸收
    （7）若测得装置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g，则含氰废水被处理的百分率为0.795．

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