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    4．NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA
    B．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NA
    C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA
    D．电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA

    分析 A、氯气反应后的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应；
    B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，10L该氢氧化钠溶液中含有1mol氢氧根离子；
    C、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中能水解；
    D、粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．

    解答 解：A、氯气反应后的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应，故1mol氯气转移电子的个数不一定为2NA个，故A错误；
    B、pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，10L该氢氧化钠溶液或者含有氢氧根离子1mol，含有的OH-离子数为NA，故B正确；
    C、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中铁离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以阳极溶解铜64g时，外电路通过的电子数多于2NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应）．
    （3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
    ①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）．A、B、H分别是单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的电子式为、．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
    （5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 处．改用胶头滴管  加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦  （填代号，下同），能引起误差偏高的有①②⑦．
    ①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
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    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    9．下列有关电解原理的说法正确的是（　　）
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    ②电解池的阳极发生还原反应　
    ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现　
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    A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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    16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（　　）
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    13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少
    C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大

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    14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$

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