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    已知某可逆反应m A（g）+n B（气）⇌p C（气）+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）

        A．                                 T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0  B． T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

        C．                                 T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0  D． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0


    考点：  体积百分含量随温度、压强变化曲线．

    分析：  温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；

    压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．

    解答：  解：由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；

    压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，

    故T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0．

    故选D．

    点评：  本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、压强对平衡移动的影响分析．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

        A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

        B． 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

        C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

        D． 电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

        A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

        B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

        C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

        D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）

        A．             188kJ               B． 436 kJ          C． 557  kJ  D． 920 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（）

        A． 反应容器的压强不随时间而变化

        B． A气体和B气体的生成速率相等

        C． A、B、C三种气体的生成速率相等

        D． 反应混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3375As、3579Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

        A．                                 原子半径：As＞Cl＞P B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

        C．                                 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣   D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）

        A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

        B． 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

        C． 物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性

        D． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：

                        苯                  溴                  溴苯

    密度/g•cm﹣3         0.88                3.10                1.50

    沸点/℃             80                  59                  156

    水中溶解度          微溶                微溶                微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了  气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是  ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是  ；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是  ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是  ；（填入正确选项前的字母）

    A．重结晶            B．过滤            C．蒸馏            D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是  ．（填入正确选项前的字母）

    A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．

    （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．

    ①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、　　、　　

    ②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？　　

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、　　；

    某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作：　．②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：　　

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：

    ①图中仪器B的名称：　．

    ②用热水浴加热的优点是：　　．

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：　．

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