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    13．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度
    B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
    C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
    D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化

    分析 平衡常数的大小仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，平衡常数越大，反应进行的程度就越大，据此分析．

    解答 解：A．因定量描述化学反应的限度的量有：化学平衡常数和转化率，故A正确；
    B．化学平衡常数与化学反应进行的快慢无关，故B错误；
    C．平衡常数的大小仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误；
    D．平衡常数的大小仅与温度有关，所以只要不是改变温度使得平衡发生移动，则K值一定不变，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了平衡常数的有关知识，涉及知识点较多，试题的基础性较强．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知如图转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是（　　）
    A．甲可能是钠B．乙可能是氢气
    C．丙可能是氧化铝D．丙可能是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一个人膳食结构不合理，或微量元素摄入过多、过少，或某种营养成分缺乏，都会引发疾病，请回答下列问题．
    （1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用蛋白质（填“维生素”或“蛋白质”）含量很低的劣质奶粉所致．
    （2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘（填“碘”或“铁”）引起的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
    C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
    综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl
    B．该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
    D．该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
    C．新制的氯水在光照下颜色变浅
    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用所学有关知识填空．
    （1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
    ①提取碘水中的碘单质A；
    ②分离水和汽油的混合物D；
    ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
    ①CO（CO2）试剂NaOH，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    ②FeSO4 （CuSO4） 试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
    （1）该反应的逆反应为吸热反应．
    （2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
    （3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置D中的试剂为浓硫酸．
    （4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置； 如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

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