【题目】卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应,可得格氏试剂R﹣MgX,它可与醛、酮等羰基化合物加成: ,所得产物经水解可以得到醇,这是某些复杂醇的合成方法之一.现欲合成(CH3)3C﹣OH,下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是( )
A.乙醛和氯乙烷
B.甲醛和1﹣溴丙烷
C.甲醛和2﹣溴丙烷
D.丙酮和一氯甲烷
【答案】D
【解析】解:由信息: 可知,此反应原理为断开C=O双键,烃基加在碳原子上,﹣MgX加在O原子上,产物水解得到醇,即发生取代反应,即氢原子(﹣H)取代﹣MgX,现要制取(CH3)3C﹣OH,即若合成2﹣甲基﹣2丙醇,则反应物中碳原子数之和为4, A、氯乙烷和乙醛反应生成产物经水解得到CH3CH(OH)CH2CH3 , 故A不选;
B、选项中,反应生成产物经水解得到丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),不是丙醇,故B不选;
C、选项中,反应生成产物经水解得到2﹣甲基﹣1﹣丙醇,不是2﹣甲基﹣2﹣丙醇,故C不选;
D、丙酮和一氯甲烷反应生成产物为2﹣甲基﹣2﹣丙醇,故D选;
故选D.
“格氏试剂”与羰基发生加成反应,其中的“﹣MgX”部分加到羰基的氧上,所得产物经水解可得醇,若合成(CH3)3C﹣OH,即2﹣甲基﹣2﹣丙醇,则反应物中碳原子数之和为4,结合产物中羟基的位置分析.
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【题目】对于原电池的电池名称,叙述有错误的是 ( )
A. 发生氧化反应的为负极B. 正极为电子流入的一极
C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流表偏向的为正极
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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA
C.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移
D.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
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【题目】有机物 在不同条件下至少可能发生不同类型的反应:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应,⑥加聚反应,其中由于其分子结构中含有﹣OH,可能发生的反应有( )
A.②④
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑤
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【题目】图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )
A.铜棒的质量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42﹣)
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【题目】现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氢氧化钾;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液.
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 .
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为 .
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 .
(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液,产生的现象是 .
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【题目】有一种有机物C4H4其分子结构如图所示,有关该分子说法正确的是( )
A.该分子是极性分子
B.每个碳原子均为sp2杂化
C.分子中有极性键和非极性键
D.分子中共有4个碳碳键
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【题目】KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2 , 酸性条件下,用0.100molL﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液,达到滴定终点时,消耗16.00mL标准溶液,则H2C2O4溶液的浓度为( )
A.0.400molL﹣1
B.0.300molL﹣1
C.0.200molL﹣1
D.0.100molL﹣1
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