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【题目】卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应,可得格氏试剂R﹣MgX,它可与醛、酮等羰基化合物加成: ,所得产物经水解可以得到醇,这是某些复杂醇的合成方法之一.现欲合成(CH33C﹣OH,下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是(
A.乙醛和氯乙烷
B.甲醛和1﹣溴丙烷
C.甲醛和2﹣溴丙烷
D.丙酮和一氯甲烷

【答案】D
【解析】解:由信息: 可知,此反应原理为断开C=O双键,烃基加在碳原子上,﹣MgX加在O原子上,产物水解得到醇,即发生取代反应,即氢原子(﹣H)取代﹣MgX,现要制取(CH33C﹣OH,即若合成2﹣甲基﹣2丙醇,则反应物中碳原子数之和为4, A、氯乙烷和乙醛反应生成产物经水解得到CH3CH(OH)CH2CH3 , 故A不选;
B、选项中,反应生成产物经水解得到丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),不是丙醇,故B不选;
C、选项中,反应生成产物经水解得到2﹣甲基﹣1﹣丙醇,不是2﹣甲基﹣2﹣丙醇,故C不选;
D、丙酮和一氯甲烷反应生成产物为2﹣甲基﹣2﹣丙醇,故D选;
故选D.
“格氏试剂”与羰基发生加成反应,其中的“﹣MgX”部分加到羰基的氧上,所得产物经水解可得醇,若合成(CH33C﹣OH,即2﹣甲基﹣2﹣丙醇,则反应物中碳原子数之和为4,结合产物中羟基的位置分析.

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B.①③④⑤⑥
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D.①③④⑤

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(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH=H2O,该反应的化学方程式为
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42的物质的量浓度是
(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液,产生的现象是

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【题目】我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是

A. FeB. CuC. AgD. Hg

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【题目】有一种有机物C4H4其分子结构如图所示,有关该分子说法正确的是(
A.该分子是极性分子
B.每个碳原子均为sp2杂化
C.分子中有极性键和非极性键
D.分子中共有4个碳碳键

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【题目】KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2 , 酸性条件下,用0.100molL﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液,达到滴定终点时,消耗16.00mL标准溶液,则H2C2O4溶液的浓度为(
A.0.400molL﹣1
B.0.300molL﹣1
C.0.200molL﹣1
D.0.100molL﹣1

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