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    1．已知反应Na2SO4•10H2O═Na2SO4•nH2O+（10-n）H2O．有人设想将芒哨（Na2SO4•10H2O）密封在聚乙烯管中，然后将该管安装在房屋的外墙内，使其白天蓄热致室内保持低温度，晚上再把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖．对该设想，下列说法中的正确是（　　）
    A．晚上发生的是放热反应B．白天将化学能转化为太阳能
    C．晚上将化学能转化为热能D．此法可减少温室气体的排放

    分析 Na2SO4•10H2O═Na2SO4•nH2O+（10-n）H2O，白天白天蓄热致室内保持低温度，可说明分解为吸热反应，晚上再把白天所蓄热量放出，Na2SO4•nH2O、（10-n）H2O可生成Na2SO4•10H2O，为放热反应，以此解答该题．

    解答 解：A．晚上再把白天所蓄热量放出，为放热反应，故A正确；
    B．白天蓄热致室内保持低温度，说明吸收热量，太阳能转化为化学能，故B错误；
    C．晚上再把白天所蓄热量放出，释放热量，将化学能转化为热能，故C正确；
    D．与二氧化碳无关，不能减少温室效应，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握能量的变化以及反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A是一种密度为1.25g•L-1（标准状况下）的烃，F是一种常见的油脂，且F与I互为同系物．E是一种高分子化合物．有关物质间的转化关系如图，请回答下列问题．

    （1）A→B的反应类型是加成反应．
    （2）C中所含官能团的名称是醛基．鉴别C中官能团的一种方法CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（以化学方程式表示）．
    （3）写出D+G→I的化学方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．C5H12O的醇有8种结构B．分子式为C4H8的链烃有2种
    C．C4H8O2的酯有4种结构D．C9H12含苯环的烃有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
    名称分子式外观沸点
    高氯酸HClO4无色液体130℃
    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称是蒸馏．
    （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O．
    （5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 639  kg．
    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来，下列说法正确的是（　　）
    A．字航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
    B．H2O+Cl2?HCl+HClO这反应属于氧化还原反应
    C．氢的三种同位素1H、2D、3T与18O只能形成三种水分子
    D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
    B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求回答下面的问题
    （1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是C
    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
    ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
    ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
    ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
    ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
    A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
    （2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．
    ①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
    1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6CO2↑+1 ClO2↑+3Na2SO4+5H2O
    ②该反应中，被氧化的元素是C，氧化剂是NaClO3．
    ③还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1．
    ④ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
    B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
    C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
    D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

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