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    17．把下列式子改写成氧化物的形式；
    ①硅酸钙CaSiO3CaO•SiO2．
    ②石棉CaMg3Si4O12CaO•3MgO•4SiO2．

    分析 硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，以此解答该题．

    解答 解：硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写．
    ①CaSiO3可表示为，故答案为：CaO•SiO2；
    ②CaMg3Si4O12 可表示为，故答案为：CaO•3MgO•4SiO2．

    点评 本题考查硅酸盐改写为氧化物的形式的方法，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目难度不大，注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．
    化学键键能/（kJ•mol-1）
    N-H391.3
    Cl-Cl243.0
    N-Cl191.2
    H-Cl431.8
    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
    t/min04080120160
    n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
    n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
    n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
    ①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
    （1）H2的燃烧热为285.8KJ/mol，C3H8的燃烧热为2220.0KJ/mol．
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是1：1．
    （3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：4725.8kJ．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
    （1）有两性的物质是Al2O3；
    （2）用于呼吸面具提供氧气来源的物质是Na2O2；
    （3）常用作红色油漆和涂料的物质是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂；
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：物质的性质；
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：溶液的浓度
    （4）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．
    （1）写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
    （2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，断开化学键吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”．在此实验中不能体现出浓硫酸的性质是（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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