Question

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________．

Answer 1

【答案】（1）逆；（2）正，增大，不变；（3）

【解析】

试题分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动.

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正向移动，溶液中c（H+）减小，则c（OH-）增大，pH将增大；溶液中=Ka/Kw，Ka和Kw均是温度的函数，温度不变，Ka和Kw不变，比值不变。

（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性，电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb=[（NH4+）×(OH-)]÷c(NH3·H2O)=(0.005mol/L-1×10-7mol/L)÷(a/2mol/L-0.005mol/L)= 。