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    下列过程中△H小于零的是
    A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气
    C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气
    D
    常见的放热反应：化合反应、燃烧、中和反应、金属与酸反应转换氢气等，故△H小于零的放热反应为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是    （    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程
    C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
    2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
    则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
    （1）实验中玻璃棒的作用是                                        。
    （2）写出有关反应的化学方程式                                      。
    （3）实验中观察到的现象有                  、         和反应混合物成糊状。
    （4）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量         （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    ①               ②                ③                   ④
    A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
    试回答下列问题：
    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；
    A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    ③ 某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		氢氧化钠
    		混合溶液
    1
    		20.0
    		20.1
    		23.2
    2
    		20.2
    		20.4
    		23.4
    3
    		20.5
    		20.6
    		23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________             __；
    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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