Question

20．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子
• B． 常温常压下，1摩氦气含有2N_A个原子
• C． 100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有0.1N_A个HCO₃^-
• D． 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3N_A个电子

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算20g重水的物质的量，每个重水分子含有10个电子，据此计算电子物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
B．氦气为单原子分子；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，溶液水后，部分发生水解；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁为+2价．

解答 解：A.20g重水的物质的量为$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×N_Amol^-1=10N_A，故A正确；
B．氦气为单原子分子，1摩氦气含有N_A个原子，故B错误；
C．碳酸氢根离子在水溶液中部分发生水解，100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有小于0.1N_A个HCO₃^-，故C错误；
D.5.6g金属铁的物质的量为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，失去 0.2N_A个电子，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，明确盐类水解的规律是解题关键，题目难度不大．