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    6．往Al2（SO4）3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．1：1D．1：2

    分析 0→a是硫酸与氢氧化钠发生中和反应，a→1是铝离子与氢氧根反应生成氢氧化铝，1→1.2是氢氧化铝与氢氧根离子1：1反应生成偏铝酸根离子，由此分析解答．

    解答 解：a→1发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后1→1.2发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所以a=1-0.2×3=0.4mol，所以Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比是$\frac{0.2}{2}$：$\frac{0.4}{2}$=1：2，故选D．

    点评 本题考查铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
    A．升温　　　　　　　　B．加入催化剂
    C．增加CO的浓度  D．加入H2加压
    E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇
    （4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
    平衡时数据CH3OH的
    浓度（mol/L）    		c1c2c3
    反应的能量变化a kJb kJc kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是D．
    A．2c1＞c3  B．a+b＜90.8
    C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．阅读下列材料，回答问题：
    1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，即在同温同压下同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关，在标准状况（0℃，1个标准大气压，即1.01325×l05Pa），1摩尔气体的体积约为22.4L．它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1871 年V．迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题．假说得到科学的验证，被确认为科学的真理后，人们才称它为阿伏加德罗定律． 1摩尔任何物质约都含有6.02×l023个粒子，记为NA，这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数，以纪念这位杰出的科学家．
    （1）下列有关说法正确的是②④
    ①摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一
    ②同温同压条件下，相同分子数的NH3与H2两种气体的体积相同
    ③11.2L NO2与11.2LCO2所含的分子数目相同
    ④同温同压下，NH3的密度大于CH4的密度
    ⑤Na的摩尔质量为23g
    （2）小明同学学习了相关知识后有了以下认识，你认为他的理解正确的是⑤
    ①1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
    ②同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
    ③一个氧原子的质量为16/NAg
    ④若1mol 气体体积约为22.4L，那条件必定为标准状况
    ⑤在标准状况下，若V L 氨气中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为22.4n/3V．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2NA
    B．16 g甲烷中含有的共用电子对数为NA
    C．常温常压，46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，属于加成反应的是     （　　）
    A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知短周期元素的离子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径   A＞B＞D＞CB．原子序数  D＞C＞B＞A
    C．离子半径   C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列仪器中没有“0”刻度线的是（　　）
    A．托盘天平的游码刻度尺B．温度计
    C．酸式滴定管D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
    （2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
    实验记录（按编号填写）：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色①Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④④//Fe3+具有氧化性
    实验结论：
    Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F．（多选）
    A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
    （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方
    B．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数
    C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y
    D．离子化合物熔融状态都能导电

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