根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10－10 m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
| 最高或最低 化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
A.①⑧形成的化合物具有两性
B．⑦位于第二周期第ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是离子化合物
D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
科目：高中化学 来源： 题型：
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为______________________；
X电极上发生的电极反应为_______________________________________________；
(3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+
I2(g)
2HI(g)
ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。
(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。
(3)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB
、A2B
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(双选)( )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度和其他条件不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填序号)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
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