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    在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒压)并使乙容器在反应开始前体积为2 V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内各充入1 mol氩气，平衡均不移动

    B．

    甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

    C．

    向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的体积分数不变

    D．

    向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd

    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20
    20
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
    （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，终点的现象为
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
    无影响
    无影响
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    [CO2]3
    [CO]3
    [CO2]3
    [CO]3
    ．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    ②
    CO（或CO2）的质量不再改变
    CO（或CO2）的质量不再改变
    ．
    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
    b
    b
    ．

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    ，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
    盐酸
    盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．
    I．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2（g）和CO2（g）在一定条件下转化成CH4（g）和H2O（l）．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    写出第③步反应的热化学方程式为
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    ．
    II．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图2，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
    负
    负
    极（填“正”或“负”），负极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
    ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2；
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46；
    ③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是
     
    ，A的分子式是
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
    实验数据：
    t/s 0 100 300 500
    c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态
    B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%
    D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

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