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    欲使NH4Cl，NaCl和沙子（SiO2)混合物分开，必要的实验操作是（　）

    A．加热，溶解，过滤，蒸发　　　　　　　　　　　　   B．溶解，过滤，蒸发，结晶

    C．升华，萃取，过滤，分馏　　　　　　　　　　　　   D．溶解，分馏，结晶，分液

     

    答案：A
    解析：

    		NH4Cl受热有类似“升华”的现象。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
    NH4++H2O?H++NH3?H2O
    NH4++H2O?H++NH3?H2O
    ，
    （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
    10-4mol/L
    10-4mol/L
    ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
    10-11mol/L
    10-11mol/L
    ．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
    D
    D

    A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
    B
    B
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    ．
    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    ②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（Kw=10-14）

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