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    4．已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（　　）
    A．5-乙基-2-己烯B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯D．5-甲基-2-庚烯

    分析 有机物的键线式是将碳原子和氢原子省略，用线段的端点和拐点代表碳原子所得到的式子，根据键线式可以写出结构简式，应注意的是烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置，据此分析．

    解答 解：有机物的键线式是将碳原子和氢原子省略，用线段的端点和拐点代表碳原子所得到的式子，根据键线式可知结构简式为：CH3CH=CHCH2CH（CH3）CH2CH3，烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，故主链上有7个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则在5号碳上有一个甲基，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置，故此有机物的名称为：5-甲基-2-庚烯，故选D．

    点评 本题考查了有机物的键线式和烯烃的命名，应注意的是烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
    则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（　　）
    ①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．
    A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
    碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
    热分解温度/℃90011721360
    阳离子半径/pm99112135
    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　　　　　  B．饱和食盐水
    C．浓硫酸              D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
     实验现象 原因
     溶液逐渐变为红色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色 
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
     然后溶液从无色逐渐变为黄绿色 
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．卤素原子是卤代烃的官能团．C-X之间的共用电子对偏向卤原子，形成一个极性较强的共价键，分子中C-X键易断裂
    B．卤代烃难溶于水，易溶于大多数有机溶剂，常温下均呈液态，且密度均＞1 g/cm3
    C．强碱的水溶液中均可发生水解反应；在强碱的醇溶液中加热均可发生消去反应
    D．卤素原子的检验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为3，3-二甲基戊烷；
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
    （4） 分子中含氧官能团的名称是醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
    （5）下列物质中存在顺反异构体的是C
    A.2-氯丙烯   B．丙烯    C.2-丁烯    D.1-丁烯
    （6）卤代烃发生消去反应的外部条件是氢氧化钠醇溶液，加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是（　　）
    A．交叉分类法  ①硫磺    ②氯水     ④小苏打     ⑥青铜
    B．树状分类法  ①白磷    ④纯碱     ⑤水玻璃     ⑥水泥
    C．交叉分类法  ②硅石    ③氢氟酸   ⑤纯碱       ⑥漂白粉
    D．树状分类法  ②冰水    ④烧碱     ⑤胆矾       ⑥氨水

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