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    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①碱石灰　②熔融NaCl　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3．
    A、①②④⑥B、②④⑤⑥
    C、②④⑥D、①②④⑤⑥
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
    解答： 解：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是电解质；
    ②NaCl在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl是电解质；
    ③石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是电解质；
    ④NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以氢氧化钠是电解质；
    ⑤液态氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑥KClO3在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子导致导电，所以氯酸钾是电解质，故选C．
    点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（　　）
    A、始终是红色
    B、在外焰变为黑色，到内焰变为红色
    C、由红色变为黑色
    D、在外焰是红色，到内焰变为黑色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
    A、3g H2
    B、1mol SO2
    C、36g H2O
    D、6.02×1022个N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：

    已知：
    ①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OHRCHO
    ③
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）各物质均含有官能团的名称是
     
    ；化合物G的结构简式为
     
    ；
    （2）实现A-E转化的反应类型是
     
    ；实现E→F转化的一定条件是
     
    ；
    （3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为
     
    ；
    （4）写出B与银氨溶液反应的方程式：
     
    ；
    （5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有
     
    种；写出其中一种的结构简式：
     
    ．（不包括立体异构）
    a．苯环上只有一个侧链  b．属于酯类化合物  c．含一个碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图5下列关于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是（　　）
    A、NaNO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
     
    （填序号）：
    ①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    （1）写出结构简式：B
     
    ；扁桃酸
     
    ．
    （2）反应②的反应类型为：
     
    ．发生反应③的条件为加入
     
    ．反应步骤③与④不能对换，其理由是
     
    ．
    （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式
     
    ：
    ①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
    ②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
    ③结构中不含醇羟基和酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
    B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
    C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
    D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

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