Question

（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片            B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足_______。
A.V(NO)＞V(NO₂)       B、V(NO)＜V(NO₂)      C、V(NO)≤V(NO₂)

Answer 1

（1）③烧杯中有红棕色气体生成，一段时间后气体颜色又逐渐褪去（2分）
（2）A（1分）
（3）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。（2分）
（4）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体。（2分）
（5）C（2分）

 本题重点是考查Cu与浓HNO₃反应的实验。（1）该题将铜与浓硝酸反应的实验放置于新的情境中，除要掌握基本的铜与浓硝酸反应前后铜片的变化、溶液颜色的变化，气体颜色的描述，还要注意生成的NO₂要与水反应产生NO，则随后气体颜色变浅，大烧杯内压强减小，则水面略有上升，水槽中的水面将稍有下降；（2）为使反应速率加快，则可用粗铜，形成原电池；（3）因Cu与浓HNO₃反应生成的NO₂和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境；（4）验证NO气体存在的简单方法就是让其接触空气，观察气体颜色的变化，所以可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，观察是否有红棕色气体生成。（5）因2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O，观察两个方程式，则只要NO₂气体比NO多，则混合气体就能够被NaOH溶液完全吸收，所以V(NO₂) ：V(NO)≥1，答案为C