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    7．下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶未干燥
    B．定容时俯视液面
    C．转移时有液体溅出
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．

    解答 解：A．容量瓶未干燥，对实验没有影响，故A错误；
    B．定容时俯视液面，导致体积偏小，则浓度偏大，故B正确；
    C．转移时有液体溅出，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故C错误；
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，为正常情况，如再加水至刻度线，则浓度偏低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）2固体时，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，则此时溶液的pH=．
    （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-11mol/L．
    （4）25℃时，pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
    D．与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（过量）处理沉淀后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）取上述最后反应后的滤液稀释到1000mL，求稀释后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
     ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式是，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
    （2）写出有机反应类型H→I水解反应（或取代反应），F→G消去反应．
    （3）写出I生成J的化学方程式2$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
    （4）A的含苯环同分异构体有4种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式HCOO-C6H5．
    ①能发生银镜反应  ②能发生水解反应  ③含有苯环
    （5）写出用B合成  的路线图（提示：路线图的书写方法RCH=CH2  $→_{水/加热}^{NaOH}$   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+OH-═AlO2-+H2↑
    C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯气和水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

    已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
    （ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
    物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
    PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
    ①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
    ②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．向含有FeCl2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
    B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
    C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
    D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量．
    （2）、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g．并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．

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