Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B、将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
• C、0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
• D、NaHCO₃溶液水解反应的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．溶液的酸碱性是由溶液中C（H⁺）、C（OH^-）的相对大小决定的，而不在于C（H⁺）、C（OH^-）的绝对值的大小；
B．CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释，促进弱电解质电离，pH＜4；
C．根据pH=-lgC（H⁺）计算溶液的pH；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，H₃O⁺为水合氢离子；

解答：解：A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H₂O?H⁺+OH^-）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使C（H⁺）=C（OH^-）＞10^-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．由于CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误；
C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H⁺）=

c(H +)V

2V

=0.1 mol/L，pH=-lgC（H⁺）=1，故C正确；
D．H₃O⁺为水合氢离子，HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO₃溶液其水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离、弱电解质的稀释、PH的计算、碳酸氢根离子的水解，掌握弱电解质的性质是解答本题的关键，题目难度中等．