练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知某条件下，合成氨反应的数据如下表
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    N2 H2 NH3
    起始浓度mol/L 1.0 3.0 0.2
    2s末浓度mol/L 0.6 1.8 1.0
    4s末浓度mol/L 0.4 1.2 1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是（　　）
    A、2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s）
    B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s）
    C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s）
    分析：化学反应速率不是单位时间内反应物或生成物浓度变化，c=
    △c
    △t
    ，根据氨气在化学反应中的时间和浓度变化计算出各时间段的平均反应速率，注意反应速率是一段时间内的平均数值，不能计算出具体某一时刻的反应速率．
    解答：解：A、无法计算2s末氨气的反应速率，只能计算某一时间段的平均反应速率，故A错误；
    B、前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：
    0.8mol/L
    2s
    =0.4mol/（L?s），故B正确；
    C、前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：
    1.2mol/L
    4s
    =0.3mol/（L?s），故C正确；
    D、2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：
    0.4mol/L
    4s-2s
    =0.2mol/（L?s），故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：上海市十三校2011届高三12月联考化学试题 题型：022

    合成氨工业，现今常采用450～C，20～50 MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数：

    (1)

    已知某温度下，平衡常数表达式为：写出能用该表达式表示的反应方程式：________；

    (2)

    在一定压强下，从400℃到500℃，平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出合成氨催化剂的名称________；

    (3)

    分析表中数据，你能得出的结论是①________、②________；

    (4)

    在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是________；

    A．

    将混合体系中的氨气液化分离

    B．

    在体系中充入适量的氢气

    C．

    将氢气和氮气循环利用

    D．

    在体系中充入适量的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（     ）  

    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    根据要求填空：

    ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③               

    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应           

    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                    。

    ④E装置的作用是         （填编号）

    A.收集气体   B.吸收G物质    C.防止倒吸    D.吸收M物质

    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                。

    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为        。

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为                      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三12月月考理综考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

    II．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

     

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
    　　　　　　　　　　N2 (g)　+　3H2 (g)2NH3 (g)
    起始浓度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
    2s末浓度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
    4s末浓度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
    [     ]
    A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
    D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案