精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(  )

图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ铅硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池

A. 图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中,正极质量不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中,放电时,负极附近溶液的pH不变

【答案】B

【解析】

A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,MnO2为原电池的正极,选项A错误;

B.铅蓄电池放电时正极反应为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,可见正极质量不断增大,选项B正确;

C.该装置是电解精炼铜,阳极材料是粗铜,溶解的金属有Cu及活动性比Cu强的金属,活动性比Cu弱的则以单质形式沉积在阳极底部,在阴极上Cu2+获得电子,变为Cu单质,所以电解质溶液的浓度会逐渐降低,选项C错误;

D.在该纽扣电池放电时负极发生反应为:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,可见放电时负极附近溶液的c(OH-)减小,溶液的pH减小,选项D错误;

故合理选项是B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:

B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:

C.铜片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸钙溶于稀盐酸中:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是一种应用广泛的金属,在工业上用和冰晶石混合熔电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是等。从铝土矿中提炼的流程如下:

1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______

2)滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,反应2的离子方程式为______

Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

3)萤石的电子式______

4)若E为硫酸钙,D为最稳定的气态氢化物,则化合物C______,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______

5)工业电解制铝若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是

A. ab不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. ab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu

C. 无论ab是否连接,铁片均会溶解

D. ab用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

1)炉气中的有害气体成分是__________Cu2SO2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

2)若试剂XH2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:__________。并写出H2O2的电子式__________Fe(铁)在元素周期表中的位置:__________;当试剂X__________时,更有利于降低生产成本。

3)加入试剂YpH时,pH的调控范围是__________

4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是__________

5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(XYZEF 为英文字母,部分反应条件及产物略去)

I.Y是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

1Y气体的大量排放会形成酸雨,在工业上可以用足量氨水吸收,化学方程式为_____

2Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1 E 溶液240mL

制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 _____

II.Z是淡黄色固体粉末。

在呼吸面具或潜水艇中由Z CO2制备氧气的化学反应方程式为_____

III.Z是红棕色气体。

1)试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____

22.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL1质量分数为 63%的浓F溶液中,得到Z N2O4(ZN2O4均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀,得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____,加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

1反应的ΔH________0大于小于);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1_____________

2100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T______100 ℃大于小于,判断理由是____________________________________________

3温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________正反应逆反应方向移动,判断理由是____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y,其原子半径:X<Y。下列说法正确的是

A. 若X和Y均位于VIIA,则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA,则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA,则二者最高价氧化物的晶体类型相同

D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y

查看答案和解析>>

同步练习册答案