【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中,正极质量不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中,放电时,负极附近溶液的pH不变
【答案】B
【解析】
A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,MnO2为原电池的正极,选项A错误;
B.铅蓄电池放电时正极反应为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,可见正极质量不断增大,选项B正确;
C.该装置是电解精炼铜,阳极材料是粗铜,溶解的金属有Cu及活动性比Cu强的金属,活动性比Cu弱的则以单质形式沉积在阳极底部,在阴极上Cu2+获得电子,变为Cu单质,所以电解质溶液的浓度会逐渐降低,选项C错误;
D.在该纽扣电池放电时,负极发生反应为:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,可见放电时负极附近溶液的c(OH-)减小,溶液的pH减小,选项D错误;
故合理选项是B。
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【题目】下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:
B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:
C.铜片插入硝酸汞溶液中:
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:
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【题目】铝是一种应用广泛的金属,在工业上用和冰晶石混合熔电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下:
(1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______;
(2)滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,反应2的离子方程式为______;
Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
(3)萤石的电子式______;
(4)若E为硫酸钙,D为最稳定的气态氢化物,则化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______;
(5)工业电解制铝若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_______。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:__________。并写出H2O2的电子式__________,Fe(铁)在元素周期表中的位置:__________;当试剂X是__________时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是__________。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:__________。
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【题目】X、Y、Z 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F 为英文字母,部分反应条件及产物略去)
I.若Y是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)Y气体的大量排放会形成酸雨,在工业上可以用足量氨水吸收,化学方程式为_____。
(2)Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1稀 E 溶液240mL。
① 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 和_____ ;
II.若Z是淡黄色固体粉末。
在呼吸面具或潜水艇中由Z和 CO2制备氧气的化学反应方程式为_____。
III.若Z是红棕色气体。
(1)试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____。
(2)2.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL1质量分数为 63%的浓F溶液中,得到Z 和N2O4(Z和N2O4均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀,得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____,加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL 。
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为_____________。
(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是____________________________________。
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【题目】已知:原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y,其原子半径:X<Y。下列说法正确的是
A. 若X和Y均位于VIIA,则键能大小为HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA,则H2X分子间易形成氢键
C. 若X和Y均位于IVA,则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y
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