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    16．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．
    （1）N2s22p3 
    （2）Cl3s22p5 
    （3）O2s22p4 
    （4）Mg3s2．

    分析 （1）N原子的最外层5个电子；
    （2）Cl原子的最外层7个电子；
    （3）O原子的最外层6个电子；
    （4）Mg原子的最外层2个电子；

    解答 解：（1）N原子的最外层5个电子，为2s22p3，故答案为：2s22p3；
    （2）Cl原子的最外层7个电子，为3s22p5，故答案为：3s22p5；
    （3）O原子的最外层6个电子，为2s22p4，故答案为：2s22p4；
    （4）Mg原子的最外层2个电子，为3s2，故答案为：3s2；

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确价电子是解答本题的关键，注意洪特规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
    A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
    B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　　）
    A．铍原子的半径大于硼原子的半径
    B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
    D．单质铍能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）
    A．不能发生消去反应
    B．能使溴水褪色
    C．在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应
    D．一定条件下，能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求填空：
    （1）羟基的电子式是
    （2）羧基的结构式是
    （3）（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（　　）
    A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．决定元素种类的微粒是（　　）
    A．质量数B．中子数C．核外电子数D．质子数

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