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    4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.05mol/（L•s）B．0.05mol/LC．0.20 mol/（L•s）D．0.20mol/L

    分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率．

    解答 解：生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则△c（B）=2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，
    则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率v（B）=$\frac{0.5mol/L}{10s}$=0.05mol/（L•s），
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率含义及计算，比较基础，注意对定义式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，还需要CaCO3、NH3；
    （2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3；
    （3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
    （4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3；
    （5）滤液A中主要的溶质为NH4Cl；
    （6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
    A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
    （2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
    （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
    （5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至4.5．
    （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
    A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
    （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
    C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的有的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．可以找到一种催化剂使水变成汽油
    D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制硫酸生产流程如图1：

    （1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）已知SO2和O2生成SO3的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有CD．（填写编号）
    A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO3
    （3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
    ①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
    A．混合气密度不变化  B．SO2百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
    ②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
    （5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t2发生改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
    （1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
    Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；
    Ⅱ向试管a中加入少量MnO2 粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
    ①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量．
    ②设计试管c 的目的是空白对照实验．
    ③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl3，原因是FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化．
    （2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
    实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
    实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
    ①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
    ②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．

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