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    4．下列实验所对应的装置或所选用的物品都准确的是（　　）
    A．
    实验室制备并收集乙炔    		B．
    证明溴苯中含溴元素
    C．
    铝热反应    		D．
    检测铜与浓硫酸反应的气体产物

    分析 A．电石与水反应生成乙炔，乙炔的密度与空气的密度接近，不能利用排空气法收集；
    B．溴苯与硝酸银不反应；
    C．铝热反应为Al与金属氧化物反应；
    D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，且污染环境．

    解答 解：A．电石与水反应生成乙炔，乙炔的密度与空气的密度接近，不能利用排空气法收集，应利用排水法收集，图中收集方法不合理，故A错误；
    B．溴苯与硝酸银不反应，不能检验溴苯中含溴元素，故B错误；
    C．铝热反应为Al与金属氧化物反应，图中为铁与氧化铝，二者不反应，故C错误；
    D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，且污染环境，则品红褪色，含碱液的棉花可吸收尾气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、有机物的结构与性质、铝热反应等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（　　）
    A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
    B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
    C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），写出所用试剂及对应反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4（Na2CO3）：试剂为硫酸；
    （2）Cu（Fe）：试剂为盐酸（或稀硫酸）；离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    （4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2  CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水        b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）通入硫化氢的作用是：
    ①除去溶液中的Sn2+离子
    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．32g SO2所含的原子数目为1.5NA
    B．0.5molCH4含有的原子数目为2.5N：x
    C．10g H2O含有的水分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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