海水中溴常以NaBr形式存在.经分析海水中含溴0.07%.则海水中含NaBr的质量分数为 .从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液.然后用空气把生成的溴吹出.②Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-).同时放出CO2.③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4.溴又重新析出.④得到的溴中可能夹杂少量的Cl2.再加入FeBr2除题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量分数为_________________。从海水中提取溴的方法之一是：
①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
②Na₂CO₃溶液吸收溴（其中有

的溴的物质的量转化为Br^-），同时放出CO₂。
③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。
④得到的溴中可能夹杂少量的Cl₂，再加入FeBr₂除去。
第一步反应的离子方程式______________________________________________。
第二步反应的化学方程式______________________________________________。
第三步反应中氧化剂的化学式是________________________________________。

0.09%
Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂
3Br₂+3Na₂CO₃====5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
NaBrO₃

先计算100 g海水中NaBr的质量。
m(NaBr)="0.07" g×

="0.09" g
海水中NaBr的质量分数为

×100%=0.09%

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（1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是            。
A．它位于第五周期第Ⅴ_B族    B．它位于第四周期第Ⅴ_B族    C．它是过渡元素
D．它位于第五周期第Ⅴ_A族    E．它位于第四周期第Ⅴ_A族    F．它与铁位于同一周期
（2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，催化剂一般是V₂O₅，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是            。
A．能增大该反应所需要的能量      B．能提高二氧化硫的转化率
C．能改变该反应的反应热（△H） D．能同程度增大正、逆反应速率
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