【题目】反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为:υ=k·c m(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下:
下列说法错误的是
A. 该反应速率表达式:υ=5000·c2(NO)·c(H2)
B. 整个反应速率由第①步反应决定
C. 正反应的活化能:①<②
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A.由表格数据实验II和实验I的c(NO)相同,实验II的c(H2)是实验I的2倍,实验II的反应速率υ也是实验I反应速率的2倍,可推知反应速率υ公式中n=1;同理,实验IV和实验III的c(H2)相同,实验IV的c(NO)是实验III的2倍,实验IV的反应速率υ是实验III的4倍,可推知反应速率υ公式中m=2,即反应速率υ=k·c2(NO)·c(H2),再将表格中实验I的数据代入得k===5000,所以该反应速率表达式υ=5000·c2(NO)·c(H2),A项正确;
B.在该反应的历程中第①步最慢,整个反应速率应由最慢的一步决定的,B项正确;
C.一个反应越难发生,表明反应物分子成为活化分子所需要的能量越高,即活化能越大,反之活化能越小,因为第①步反应慢,第②步反应快,所以正反应的活化能:①>②,C项错误;
D.因1molN2的质量为28g,反应生成1molN2放出的热量==664 kJ,该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ·mol-1,D项正确;答案选C。
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【题目】已知:2H2+O22H2O。
(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ,其中断裂1molH-H键吸收436kJ,断裂1molO=O键吸收496kJ,那么形成1molH-O键放出热量____________________。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则:
①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)
③如把H2改为甲烷,则电极反应式为:正极:____________________________,负极:________________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积___________________________________L。(标准状况)
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中不正确的是( )
A. 升高温度会使反应速率加快
B. 当NH3的浓度不再变化时,反应达到了平衡状态
C. 在高温和催化剂作用下,H2可以100%地转化为NH3
D. 使用催化剂可以加快反应速率
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【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出):
(1)A是 ,C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是
。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
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【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L.
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【题目】以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂,再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸,操作如下所示:
①实验ⅰ的现象说明,得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用,需要补充的对照实验是_____________________。
(2)向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液,闭合K,指针未发生偏转。加热烧杯a,指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出现蓝色沉淀,b中无变化,b中铁片作________极。
②加热后,指针发生偏转的原因可能是_____________________。
(3)用(2)中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响,向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液,实验记录如下表所示。
实验 | a | b | 指针偏转方向 |
I | 0.1% | 0.01% | 向右 |
II | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
①Ⅱ中,b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中,铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知:在饱和NaCl溶液中O2浓度较低,钢铁不易被腐蚀。设计实验证明:_______________________________。
(4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。
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【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表,回答下列问题:
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数(Ka) | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)同浓度的F-、CO32-、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为__________
(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a.HS-、SO32- b.HF、CH3COO- c.HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是:___________。
(4)已知pH= -lgc(H+),体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。
(5)向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36,此时溶液pH = _____。
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【题目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和农药等。甲醇脱氢法制备甲醛的反应为CH3OH→HCHO + H2。回答下列问题:
(1)甲醇脱氢转化为甲醛的能量变化如图所示。
1mol HCHO和1mol H2的总能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。
(2)CH3OH可表示为 。已知化学键的键能如下表所示:
①CH3OH的电子式为______。
②2mol CH3OH中化学键都断裂,需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。
(3)氢气是目前的理想能源之一。
①氢能不属于______(填字母)。
A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源
②氢气直接燃烧产生大量的热为了提高氢气的利用率,可将氢气设计成一种燃料电池,其结构如图所示。
气体乙是________ (填“氧气”或“氢气"),电极a发生的反应是______( 填“氧化反应"或“还原反应”),当电路中通过电子数目为3.01x1024时,消耗氧气和氢气的总物质的量是_________________________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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