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    4．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（　　）
    A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐

    分析 （1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；
    （2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；
    （3）分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；
    （4）一种物质中可以同时存在离子键、共价键，分子间作用力只存在于分子间．

    解答 解：A、白磷为分子晶体，存在分子间作用力，同时存在P-P共价键，故A正确；
    B、石英的主要成分是SiO2，它是由原子构成的物质，原子间通过共价键形成空间网状结构，只存在共价键，故B错误；
    C、烧碱是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，阴阳离子间形成的是离子键，氢原子和氧原子以共价键形成氢氧根离子，故C正确；
    D、食盐是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了分子晶体、原子晶体、离子晶体等几种典型物质的结构，重点考查构成物质微粒之间的相互作用，化学键的形成实质是相邻原子间强的相互作用，分子间作用力是分子间弱的作用不属于化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A}$（m+N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（m+N）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关银镜反应实验的说法正确的是（　　）
    A．可用浓硝酸洗去银镜
    B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
    C．采用水浴加热，也可以直接加热
    D．试管先用热NaCl溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是②④ （填序号）

    （Ⅱ）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
    （1）正极材料是Ag；
    （2）负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）电池工作时总反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
    （4）导线中电子的流向负极到正极（或铜到银）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子．
    （2）A转化成B的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O．比B多一个碳原子的B的同系物有9种同分异构体．
    （3）由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应．
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：CH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$HC≡CH↑+HCl↑．
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH $→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．氯化氢的酸性强于硫化氢
    B．氯化氢的稳定性比硫化氢强
    C．氯气能与水反应而硫不能
    D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，E是K．
    （2）写出C元素基态原子的简化电子排布式[Ne]3s23p1．
    （3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是H2O（写化学式），其原因是水分子之间形成氢键．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子结构示意图为．
    （6）A与B形成的A2B2化合物含极性键、非极性键 键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有下列各组微粒：
    ①12C和14C           ②O2和O3           ③H、D、T          ④金刚石和石墨
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）        ⑥正丁烷和异丁烷
    用序号填空：
    （1）互为同位素的是①③；    
    （2）互为同素异形体的是②④；
    （3）互为同分异构体的是⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（填序号）．
    a．使用广泛pH试纸                   b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计                         d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（填序号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    （3）测定漂粉精中有效成分的含量
    实验原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    实验步骤：
    i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    ①该实验中要使用的定量仪器有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
    ②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，
    且半分钟内不变化时，达到滴定终点．
    ③实验数据如下：
    实验编号1234
    消耗Na2S2O3体积/mL26.9026.5527.0026.95
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%．

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