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    为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)。

     

     

    D

    【解析】A项没有对比实验，错误；B项中催化剂不同，温度不同，无法比较，错误；C项，前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，错误；D项中只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行。

     

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    下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（ ）。

    A．能级是描述电子运动的电子云形状

    B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

    C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数

    D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

     

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    在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。

    A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大CO浓度

     

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    可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)。

    A．反应停止了 　B．正逆反应的速率均为零

    C．正逆反应都还在继续进行 　D．正逆反应的速率相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.1化学反应的速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。

    A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.2.2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.2.2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)。

     

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

     

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    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。

    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。

    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。

    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

    _______________________________________(答出两种方案)。

    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。

     

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    (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。

    H2：_______________________________；

    N2：________________________________；

    H2O：_______________________________。

     

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