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    将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
    ，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
    (1)B的平衡浓度为____________。
    (2)A的转化率为_____________。
    (3)用D表示的平均反应速率为_________________。
    (4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
    (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。
    ⑴ 0.8mol·L-1    
    ⑵ 60%   
    ⑶ 0.2 mol·（L·min）-1
    ⑷  增大；不变    
    ⑸  4/3
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
    （1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
    （2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
    （3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
    A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
    B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
    C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
    C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
    A 体系的压强不再发生变化
    B  v正（CO）＝v逆（H2O）
    C 生成n molCO的同时生成n mol H2
    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。
    （3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）
    1的取值
    		的变化
    1＜12
    		 
    1＝12
    		不变
    1＞12
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下反应2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
    A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
    2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
                  温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1．5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率       （填“增大”“减小”
    “不变”）。
    ②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
    （3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______种不同的粒子。
    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
    下列说法中，正确的是

    A．反应的平衡常数：①<②                                 
    B．反应A＋2BC的△H>0
    C．实验②平衡时B的转化率为60％
    D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
    （1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
    （2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
    （3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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